Videnskab

Hvad er det periodiske system? »Dens definition og betydning

Anonim

Det periodiske system eller det periodiske system er et skema, der viser strukturen og arrangementet af kemiske grundstoffer i henhold til en lov om periodicitet, hvilket er, at "elementernes egenskaber er en periodisk funktion af deres atomnummer . "

På denne måde arrangeres alle kemiske elementer i stigende rækkefølge efter deres atomnummer, hvilket repræsenterer antallet af protoner i kernen af ​​deres atom og følgelig antallet af elektroner, der findes i koronaen.

I henhold til ovenstående har hvert element en mere proton og en elektron end den før den. Det vil sige, at den elektroniske struktur af et atom er nøjagtig den samme som for det element, der kommer fra det, kun forskellig i den sidste elektron. Alle elementer, der har det samme antal elektroner i deres yderste skal, har lignende kemiske egenskaber.

Fra begyndelsen af ​​den moderne æra inden for kemi var rækkefølgen af ​​kendte elementer en stor bekymring for forskere for at fortælle deres egenskaber. Blandt de fremtrædende forskere har vi Johann Wolfgang Döbereiner, John Newlands, Dmitri I. Mendeleev og Julius Meyer, de to sidstnævnte udviklede uafhængigt loven om periodicitet og opnåede de samme resultater.

Det periodiske system består af perioder, som er de vandrette rækker, hvor elementerne har forskellige fysiske og kemiske egenskaber. Der er syv perioder; de første tre shorts, de næste tre lange og den syvende er ufuldstændige. Inden for den 6. og 7. periode er de såkaldte Lanthanide- og Actinide- elementer placeret .

Der er også grupper eller familier, et sæt af visse elementer, der har lignende egenskaber. Der er 18 grupper repræsenteret af hver af kolonnerne i tabellen.

De er grupperet i to sæt, dem af type A (gruppe 1, 2, 13 til 18): gruppe IA (alkalimetaller), IIA (jordalkalimetaller), IIIA (jordarter), IVA (carbonider), VA (nitrogenoider), VIA (chalcogener eller amfigener), VIIA (halogener) og VIIIA (ædelgasser), der kaldes de repræsentative elementer; og elementerne af type B (gruppe 3 til 12), kaldet overgangselementer.