Prousts lov er en, der udtrykker, at det relative antal af elementerne dannet i en forbindelse holdes konstant uden at tage hensyn til oprindelsen af forbindelsen. Denne lov blev for første gang foreslået af den franske kemiker Louis Proust i år 1795.
Proust udført meget af sin forskning i Spanien, og det er der, at det lykkes ham at bestemme, at blandingen af elementer kan udføres i en kontinuerlig vægt -forhold uanset den øjeblikkelige proces, der dannede det. Med andre ord vil de grundstoffer, der udgør en forbindelse, bibeholde en fast vægtprocent inden for enhver nettoprøve af en blanding. Et simpelt eksempel på denne lov er tilfældet med vand, det består af to grundstoffer: brint og ilt, som altid vil være i et forhold på 1-8, uanset vandets oprindelse.
Gennem denne lov demonstrerede Proust også, at teorien om kemiker Berthollet var forkert, da han hævdede, at nogle kemiske blandinger kunne variere i deres sammensætning afhængigt af den måde, de blev fremstillet på. Proust tilskrev denne fejl misbrug af stoffer, kemikalier, der ikke var af det hele oprensede. Prousts succes var mere end tydelig, og hans teori blev endeligt etableret takket være støtten fra en anden kemiker ved navn Jons Berzelius, der støttede hans hypotese, som blev enstemmigt accepteret.
Prousts lov garanterede proportionaliteten mellem massen af reaktive stoffer og produkterne i en kemisk reaktion. Derfor blev det også kendt som loven med bestemte proportioner.
For industrien og laboratoriemiljøet er disse love meget nyttige til beregning af den mængde reagenser, der kræves til fremstilling af stoffer, samt antallet af produkter, der skal produceres.
