Videnskab

Hvad er avogadros lov? »Dens definition og betydning

Anonim

Avogadros lov er en del af de berømte idealgaslove. Det blev formuleret for første gang af fysikeren Amedeo Avogadro, der gennem sin teori om mængden af ​​molekyler i gasprøver formår at forklare, hvordan gasser blandes og holder en simpel andel mellem dem.

Avogadro understøtter sin hypotese i undersøgelserne, der indtil da eksisterede på gasser og i de resultater, der blev opnået i hans eksperimenter.

Avogadro formulerer følgende postulat i 1811:

" Lignende mængder gas af forskellige stoffer, når de beregnes under lige betingelser i tryk og temperatur, udgør den samme mængde partikler."

Hvorfor sker dette?

Når man øger mængden af ​​gas i en beholder, vil der være flere molekyler, som forårsager en stigning i hyppigheden af ​​kollisioner mod beholderens vægge, hvilket fører til, at trykket i beholderen er meget større end den ydre, hvilket får stemplet til at gå pludselig op. Da der nu er et større volumen af beholderen, vil mængden af ​​kollisioner af molekylerne mod beholdervæggen falde, og trykket vender tilbage til sin oprindelige værdi.

Flere år gik for Avogadro at genkende eksistensen af gasmolekyler bestående af mere end to lignende atomer. Ifølge ham skal en reagenspartikel under en kemisk reaktion genaktiveres med mere end en partikel af et andet reagens, hvilket giver anledning til en eller flere produktpartikler, men en partikel kan ikke genaktiveres med et unøjagtigt antal partikler.

Avogadros lov har været meget vigtig for videnskaben, da den tillader transformation af stof til en bestemt mængde partikler.