Hess's lov inden for termodynamik anvendes til indirekte at kontrollere reaktionsvarmen, og ifølge forløberen for denne lov indfører den schweiziske kemiker Germain Henri Hess i 1840, at hvis en proces med reaktanter reagerer for at give en proces af produkter, varmen af frigivet eller absorberet reaktion er uafhængig af, om reaktionen udføres i en eller flere perioder. Det vil sige, at reaktionsvarmen kun har brug for reaktanterne og produkterne, eller også at reaktionsvarmen er en funktion af tilstanden.
Hess var totalt optaget af kemi, og et af de mest kendte værker var loven om den konstante varmsum, som senere blev navngivet som Hess's lov til hans ære; Den forklarede hovedsageligt, at entalpi af en reaktion kunne opnås ved at tilføje algebraisk entalpierne af andre reaktioner, nogle relateret til den der betyder noget. Hess's lov er brugen af kemiske reaktioner, der bliver et af de første principper for termodynamik.
Dette princip er et adiabatisk lukket system, dvs. der er ingen varmeveksling med andre systemer eller dets miljø, som om det er isoleret, som udvikler sig fra en indledende fase til en anden slutfase. For eksempel:
Dannelsesvarmen ðH1 af kulilte, CO:
C + 1/2 O2 = CO AH1
Det kan ikke etableres direkte i det miljø, hvori det produceres, en del af CO omdannes til CO2, men hvis det kan måles direkte med kalorimeteret, reaktionsvarmerne fra følgende processer:
AH2 = 282´6 kJ / mol
C + O2 = CO2
AH3 = -392´9 kJ / mol
Reaktionsvarmen er den algebraiske sum af disse reaktions varmer.
Den Reaktionsvarmen af en fastlagt kemisk proces er konstant den samme uanset metode fremstillet ved reaktionen eller de mellemliggende faser.
Enthalpy er en størrelse af termodynamik repræsenteret med stort bogstav H og beskriver den mængde energi, som et system udveksler med sit miljø. I Hess's lov forklares det, at entalpiændringer er additive, ΔHneta = ΣΔHr og indeholder tre normer:
Original text
- Hvis den kemiske ligning vendes, vendes også symbolet for ΔH.
- Hvis koefficienterne multipliceres, multipliceres ΔH med den samme faktor.
- Hvis koefficienterne er delt, skal du dele ΔH med den samme skillevæg.
- Ligning (1) skal vendes (værdien af entalpi er også inverteret).
- Ligning (2) skal ganges med 2 (hele ligningen multipliceres, både reaktanter og produkter og værdien af entalpi, da det er en omfattende egenskab.
- ligning (3) er den samme.
- Reaktanter og produkter tilføjes eller annulleres.
- Enthalpies tilføjes algebraisk.
For eksempel: Reaktionens entalpi beregnes for reaktionen:
2 C (s) + H2 (g) → C2H2 (g)
Den data er som følger:
Ligningerne svarende til de givne enthalpier foreslås:
Reaktanterne og produkterne til den søgte kemiske reaktion er placeret i dem:
Nu skal ligningerne justeres:
Den Summen af indbyggede ligninger bør give problemet ligning.
