Denne lov opstår som et resultat af blandingen af tre enkle love: Boyles lov, Charles's lov og Gay-Lussacs lov. Matematisk beskriver disse love hver af de termodynamiske variabler med hensyn til andre, mens resten forbliver konstant. For eksempel formulerer Boyles lov, at volumen og tryk er omvendt proportionale med hinanden og ved en konstant temperatur.
Charles's lov på sin side siger, at volumen og temperatur vil være proportionale med hinanden, så længe trykket holdes konstant. Og endelig siger Gay-Lussacs lov, at der kan være en direkte proportionalitet mellem tryk og temperatur, så længe lydstyrken holdes konstant.
Ovenstående viser, at både Boyles lov og Charles lov kan blandes i et postulat, der igen indikerer afhængigheden mellem volumenet af en bestemt gasmasse i forhold til temperatur og tryk.
Den generelle Idealgasloven er formuleret som følger: PV / T = K. i dette tilfælde repræsenterer P tryk, V er volumen og T er temperatur, hvilket udtrykkes i Kelvin.
Det er vigtigt at nævne, at det var Gay-Lussac selv, der grupperede disse tre love og endte med at formulere den generelle ligning af gasser, som viser forbindelsen, der findes mellem tryk, volumen og temperaturen for en bestemt gasmasse. Denne ligning er følgende: P * V / T = K
Med hensyn til anvendelsen anvendes den generelle idealgaslov konstant i mekanik, der påvirkes af temperatur, tryk og volumen, som det er tilfældet med blandt andet køleskabe, klimaanlæg.
