Mættede kulbrinter defineres som kemiske forbindelser, der udelukkende består af kulstof- og hydrogenatomer. Disse forbindelser stammer fra fraktioneret destillation, fra olie eller naturgas. Alifatiske kulbrinter, hvis carbonatomer er bundet sammen ved enkeltbindinger, er mættede. Når de er forbundet med dobbelt- eller tredobbeltbindinger, er de umættede kulbrinter.
Ifølge teorien er alifatiske kulbrinter, der mangler en aromatisk ring. De kan være mættede eller umættede. De mættede er alkanerne (gruppe, hvor alle carbonatomer har to par enkeltbindinger), mens de umættede (også kendt som de umættede) er alkenerne (som i det mindste har en dobbeltbinding) og alkynerne (med tredobbelt links).
Mættede kulbrinter er navngivet i overensstemmelse med antallet af carbon -atomer i kæden, der dannes molekylet, tilføjer endelsen -ano.
Eksempler:
Methan → CH3
Ethan → CH3-CH3
Propan → CH3-CH2-CH3
Butan → CH3-CH2-CH2-CH3
Pentan → CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
Eksemplet ovenfor viser en homolog serie, for selvom hvert molekyle består af et forskelligt antal kulstofatomer, har de alle den samme funktionelle gruppe til fælles.
Når et carbonhydrid gennemgår tabet af brint, dannes det, der kaldes en radikal. Radikalerne er opkaldt efter det carbonhydrid, de kommer fra, men ændrer det sidste år ved -ilo, i det tilfælde at vi navngiver radikalen isoleret eller med slutningen -il, i tilfælde af at navngive hele forbindelsen.
Eksempler:
Methyl → CH3
Ethyl → CH3CH2
Propyl → CH3CH2CH2
Mættede kulbrinter opnås fra olie eller naturgas. De kan også syntetiseres i laboratoriet. En af de anvendte metoder er tilsætning af hydrogen til dobbeltbindingerne af alkener og alkyner (se t28). Dette forhold opstår med tilstedeværelsen af platin-, nikkel- eller palladiumkatalysatorer til dannelse af alkaner med det samme carbonskelet.
CH3-CH = CH2 + H2® CH3-CH2-CH3
Når de rigtige forhold findes, kan følgende typer reaktioner forekomme:
1. Forbrænding: Forbrændingsreaktionen er den vigtigste i mættede kulbrinter, da disse kulbrinter bruges som brændstof, da de er i stand til at frigive en stor mængde energi. Ved forbrænding frigøres altid CO2 og vand.
Eksempel: butanforbrændingsreaktion:
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + 2640 KJ / mol
2. Krakning: det er når de mættede carbonhydrider adskilles fra dem, der indeholder mindre kulstof, det vil sige mindre carbonhydrider. Når denne reaktion finder sted med varme, kaldes det termisk krakning, når den udføres af katalysatorer kaldes den katalytisk krakning. Krakning bruges til at opnå benzin fra oliefraktioner, der har en større vægt.
3. Halogenering: i denne type reaktion erstattes et carbonhydridbrint med et halogenelement.
