Væsker har, i modsætning til faste stoffer, evnen til at strømme, det vil sige, hvis en væske sættes i bevægelse, forsøger den at forblive sammen, når den bevæger sig, og dens dyd at være viskøs tilskrives nøjagtigt. Den Viskositeten er modstanden har de molekyler, der udgør op en væske til at adskille fra hinanden, dvs. er modstanden af et fluid til at deformere og denne modstand skyldes de adhæsive kræfter, som har en molekyler af en væske eller fluid med med hensyn til de andre molekyler i den samme væske.
Det er vigtigt at bemærke, at viskositet er et kendetegn, der er til stede i væsker, der er i bevægelse, det kan ikke ses reflekteret i en væske, der er statisk, for hvis væsken forbliver fast, vil molekylerne, der komponerer, ikke have behovet at interagere med hinanden for at prøve at forblive sammen. Når viskositeten vises i en væske, forsøger den modstand mod dens bevægelse, hvilket er givet ved anvendelse af en styrke.
Jo større en væskes molekyler er, jo større modstand vil de lægge over for deres fortrængning, derfor i dette tilfælde siges det, at disse væsker er mere viskøse på grund af det faktum, at forskydningen, som deres molekyler kan præsentere, forekommer langsommere (grunden er, at de intermolekylære kræfter, der er til stede i denne væske, er stærkere), ellers når molekylerne, der udgør den, er mindre, vil de have mindre modsatrettede kræfter, så deres bevægelse vil være hurtigere (de udviser svage intermolekylære kræfter).
Det faktum, at en væske er mere tyktflydende end en anden, betyder, at den har større modstand mod dens deformation, men med den eneste virkning at anvende varmeenergi (temperaturforøgelse) på en væske, får den dens viskositet til at falde, hvilket forårsager dette kan bevæge sig meget hurtigere. Bortset fra væsker har gasser også karakteristikken for viskositet, fordi de også er væsker eller kan sættes i bevægelse, men i dette tilfælde er deres virkning normalt ubetydelig, da de tages i betragtning som ideelle væsker.
