Amorf silicium blev opdaget i 1823, da den svenske kemiker Jons Jakob Berzelius reagerede siliciumtetrafluorid med smeltet kalium og opnåede silicium som et endeligt resultat. Det var i året 1854, at Sainte-Claire Deville forberedte krystallinsk silicium. Selv om dette er det næstmest forekommende element i jordskorpen, er det ikke frit i miljøet, men findes mest som silicater og silica (SiO2).
Dette er et metalloid kemisk element, dets atomnummer er 14, og det er placeret i gruppe 14 i det periodiske system, hvis symbol er Si. Dette bruges til fremstilling af siliconer, i legeringer, i den tekniske keramiske industri, fordi det har et halvledermateriale, der er meget rigeligt, det har en særlig interesse i den elektroniske og mikroelektroniske industri, hvor det bruges som basismateriale til produktion af wafere eller chips, der kan implanteres i transistorer, solceller og en bred vifte af elektroniske kredsløb.
Nogle af de vigtige anvendelser af silicium er:
- Som et ildfast materiale: det bruges i emaljerede briller og keramik.
- Som gødning: i form af et primært mineral rig på silicium til landbrug.
- Som et funktionelt legeringselement.
- Til fremstilling af vinduer og isoleringsglas.
- Siliciumcarbid er et af de vigtigste slibemidler.
- Det bruges i lasere til at opnå et lys med en bølgelængde på 456 nm.
- Silikone bruges i medicin, til implantater i brysterne og i kontaktlinser.
Silicium er en af hovedkomponenterne i aerolitter, en klasse meteoroider. Målt efter vægt repræsenterer det mere end en fjerdedel af jordskorpen, og hvis element er det næstmest forekommende efter ilt. Dette udgør 27,72% af jordens faste skorpe, i mellemtiden udgør ilt 46,6%, og det element, der følger efter silicium, er aluminium, der udgør 8,13%.
Silicium har et smeltepunkt på 1.411 ° C, en relativ densitet på 2.33 (g / ml) og et kogepunkt på 2.355 ° C. Dens atommasse er 28,086 u (atommasseenhed).
