Selv om det virker simpelt, har reaktionen for at opnå ammoniak ikke meget let oprindelse, især hvis du vil producere på industrielt niveau. Inden for kemi repræsenterer ammoniaktsyntese reaktionen af både nitrogen og hydrogen til produktion af ammoniak på industrielt niveau.
Ammoniakssynteseprocessen blev først udtænkt af den tyske kemiker Fritz Haber, som gennem denne metode var i stand til at bruge ammoniakgas til produktionen af kunstgødning, hvilket har bidraget til verdens landbrugsvækst.
Betingelserne, der muliggør den korrekte udvikling af syntesen, er følgende:
- Høje tryk.
- Høje temperaturer
- Anvendelse af jernholdige katalysatorer.
Under processen tilføres kvælstof i betydelige mængder opnået ved hjælp af fragmenteret destillation af flydende luft. Brint produceres på sin side ved at genaktivere vanddamp med methan. Dette er grunden til, at under disse betingelser er ca. 30% af reagenserne i stand til at transformere til ammoniak. De varme gasser, der er i reaktionskammeret, fortsætter med at afkøle, og flyd derefter og separer ammoniak. På denne måde opnås separationen af nitrogen og hydrogen, der ikke opnåede reaktionen, og genbruges. Og de injiceres tilbage i reaktoren.
Ammoniak blev produceret takket være brugen af Haber-processen (på industriel anmodning) under udviklingen af første verdenskrig til fremstilling af sprængstoffer.
Det er vigtigt at understrege, at takket være denne opfindelse Fritz Haber blev tildelt Nobel -prisen i kemi i 1918
