Kaldenavnet på reaktion er tildelt til nogen bevægelse eller resultat, der er fremstillet af en handling, der er, er det den reaktion, der opstår efter en stimulus, der er produceret af handling udført af denne grund ordet kan bruges i forskellige rækkevidde; inden for det psykologiske felt ville det f.eks. være den måde, et subjekt optræder på over for en specifik stimulus: mens det i det kemiske felt også er den proces, hvorved 2 eller flere stoffer modificeres for at skabe nye elementer.
Hvad er en reaktion
Indholdsfortegnelse
Det er en handling, der træffes som reaktion af ethvert levende væsen, når det er foran en stimulus, det modtager. På et kunstnerisk niveau kan dette ord også anvendes, "Han troede, at hans arbejde ville give en vis reaktion hos offentligheden", "Da jeg så den film, var mit øjeblikkelige svar at græde", et andet eksempel på dette ville være, når der laves en sjov fortolkning, komikerne De søger, at responsen fra deres publikum er latter eller latter, der genereres af deres fortolkning.
Der er ingen bedre eksempler på ordet "reaktion", i betydningen hverdag, hvor alle venter på at visualisere de forskellige reaktioner, som andre individer har på en handling, der udføres, på en begivenhed, der allerede er forskellige situationer, der opstår, for eksempel: en kone, der laver frokost til sig selv og sin mand, håber, at hvis han ikke er travl eller træt, vil han hjælpe hende med maden, han hjælper ikke hende, og konen bliver ked af det; Alle disse begivenheder forekommer i serie, der stammer fra handlingen udført af begge hovedpersoner i begivenheden.
Hvad er en kemisk reaktion
En kemisk reaktion er en transformation, hvor et eller flere forskellige stoffer stammer fra et eller flere stoffer. De oprindelige stoffer kaldes reaktanter, mens de, der opnås, kaldes deres produkt.
De er en integreret del af teknologi, kultur og faktisk selve livet. Brændende brændstoffer, smeltning af jern, fremstilling af glas og keramik, tilberedning af øl og ost er nogle af eksemplerne på aktiviteter, der inkorporerer disse transformationer, som har været kendt og brugt i tusinder af år. Desuden bugner de af Jordens geologi, i atmosfæren og havene og i en lang række komplicerede processer, der forekommer i alle levende systemer.
Disse skal skelnes fra fysiske ændringer. Fysiske ændringer inkluderer tilstandsændringer, såsom is, der smelter i vand og vand, der fordamper som damp.
Hvis der opstår en fysisk ændring, ændres de fysiske egenskaber ved et stof, men dets kemiske identitet forbliver den samme. Din fysiske tilstand betyder ikke noget. Et eksempel på dette er vand (H2O), da det har hvert molekyle sammensat af to hydrogenatomer og et iltatom. Men hvis vand, der omdannes til is, væske eller damp, støder på (Na) natriummetal, fordeles atomerne igen for at give de nye stoffer molekylært brint (H2) og natriumhydroxid (NaOH). Ved dette siges der at have fundet en kemisk ændring eller reaktion sted.
Typer af kemiske reaktioner
Økologisk
Organiske reaktioner er en type kemisk reaktion, hvor mindst en kemisk forbindelse er involveret, der fungerer som et reagens. De vigtigste er:
1. Substitutionsreaktion: Opstår, når en partikel eller gruppe af partikler, der tilhører et molekyle, erstattes af et atom eller en gruppe af dem fra et andet molekyle.
2. Tilsætningsreaktion: Det sker, når en enorm partikel absorberer en mindre. Sænkning af flerhedens niveau for linket.
3. Elimineringsreaktion: Den opstår, når der opnås et mindre atom fra et større atom. I dette tilfælde stiger flerhedens niveau for linket.
Uorganisk
Deres mål er den integrerede undersøgelse af dannelse, struktur, sammensætning og kemiske reaktioner af uorganiske grundstoffer og forbindelser, såsom svovlsyre og calciumcarbonat, det vil sige dem, der ikke har carbon-hydrogenbindinger, fordi de hører til til området organisk kemi.
Der er flere typer kemiske reaktioner, som kan forekomme afhængigt af hvad der sker, når man går fra reaktanter til produkter. De mest almindelige typer er følgende:
1. Nedbrydningsreaktion: Det er i hvilken andre stoffer, der kan være forbindelser eller grundstoffer, stammer fra en forbindelse. Et eksempel på dette tilfælde er, når elektrolyse af vand forekommer, og der sker adskillelse af vand til ilt og brint.
2. Syntese-reaktion: Dette sker, når en anden stammer fra flere rene stoffer. Et eksempel på dette er kombinationen af ilt og metal til dannelse af oxider, fordi det giver anledning til stabile molekyler, og som i nogle tilfælde kan bruges til at fremstille materialer, der bruges i individets daglige liv..
3. Forskydnings- eller substitutionsreaktion: I denne type overføres elementet i en forbindelse til en anden på grund af deres interaktion. Af denne grund producerer det gennemborede element en tiltrækningskraft for den anden komponent, den skal have en større styrke end den oprindelige forbindelse.
4. Dobbelt substitutionsreaktion: Det refererer til en type, der opstår, når to reaktanter interagerer med anioner eller kationer og producerer to nye produkter. Dobbelterstatningsreaktioner kaldes også dobbelt forskydnings- eller metatesereaktioner.
Neutraliseringsreaktion, nedbør og gasdannelse er typer af dobbelterstatningsreaktioner.
5. Ioniske reaktioner: Dette sker, når ioniske forbindelser udsættes for et opløsningsmiddel.
6. Forbrændingsreaktioner: Den er baseret på den eksoterme reaktion af et stof eller en blanding af stoffer kaldet brændstof med ilt. Karakteristikken ved dette er dannelsen af en flamme, som er den glødende gasformige masse, der udsender lys og varme, som er i kontakt med det brændbare stof.
7. Endoterm reaktion: Det er en, der producerer et nettofald i temperatur, fordi den absorberer varme fra miljøet og lagrer energi i de dannede bindinger. Et godt eksempel på det inkluderer opløsning af salt. Det behøver ikke at være bordsalt, og opløsningsmidlet skal heller ikke være vand.
8. Eksoterme reaktioner: Det er dem, hvis respons frigiver energi, enten i form af flamme eller varme. Nogle eksempler på denne type reaktioner er:
- Oxidationen af metaller.
- Forbrænding af organiske forbindelser.
- Oxidationen af metaller.
I nogle tilfælde anvendes de forkerte udtryk for at få information om dette emne, såsom "eksempler på termiske reaktioner."
Indlæser…Elementer af en kemisk reaktion
Generelt er det i de fleste processer vigtigt at fremskynde disse, såsom ved fremstilling af produkter, til heling af sår eller sygdomme, modning af frugt, vækst af planter osv. Men der er tilfælde, hvor dens funktion er interessant at forsinke disse transformationer, som det er tilfældet, korrosion af jern og andre metalliske materialer, i nedbrydning af mad, i forsinkelse af hårtab og alderdom osv.
De elementer, der påvirker reaktionshastigheden, er:
Reaktionens art
Reagensernes beskaffenhed er en anden faktor, der påvirker hastigheden; For eksempel, når en af reaktanterne er faste, har reaktionshastigheden en tendens til at stige, når den brydes i flere stykker, dette forklares, fordi kontaktfladen mellem det faste stof og de andre reaktanter øges og derfor også antallet af kollisioner.
På den anden side, når reaktanterne er i opløsning, er de i molekylær eller ionisk tilstand, og der er større sandsynlighed for, at de vil etablere direkte kontakt, mens molekylerne i gasform er længere fra hinanden, og derfor er muligheden for kontakt mindre. og falder endnu mere, hvis gassen er fri
Koncentration
Koncentration er et mål for mængden eller antallet af partikler i et givet volumen, det kan øges på to måder, enten ved at øge antallet af partikler i et givet volumen eller ved at formindske det volumen, hvor et bestemt antal findes. af partikler.
Tryk
På grund af det faktum, at gasser kan komprimeres, men faste stoffer og væsker ikke kan, kan tryk kun påvirke reaktionshastigheden, når reaktanterne er i gasform.
Bestille
Rækkefølgen af reaktionen styrer, hvordan koncentrationen (eller trykket) af reaktanten påvirker reaktionshastigheden.
Temperatur
Hvis temperaturen stiger, vil den kinetiske energi midt i partiklerne stige, så mange af dem vil have en tilstrækkelig mængde energi til at reagere, hvilket resulterer i et større antal stød pr. Sekund og derfor en stigning i hastigheden af dette.
