Inden for det kemiske område er en hydrogenbro den binding, der stammer, et produkt af den attraktive kraft, der findes mellem et oxygenatom og et andet hydrogen-, nitrogen- eller fluoratom, som har en negativ ladning. Denne tiltrækning er kendt som en "dipol-dipol" interaktion og skaber en forbindelse mellem den positive pol af en partikel og den negative pol af en anden.
Gennem brintbroen er det muligt at forbinde forskellige partikler og endda forskellige sektorer af den samme partikel. Nu kaldes hydrogenatom, som har en positiv ladning, et donoratom, mens atomet for de andre grundstoffer (ilt, brint og fluor) antager navnet på unionens acceptatoratom.
Inden DNA, proteiner og vand, for eksempel, er det muligt at finde hydrogenbindinger og takket være dette, nogle vigtige fænomener oprindelse, såsom kogende punkt af vand, er det fordi vand betegner en kovalent partikel, som har en hydrogenbinding mellem de eksisterende hydrogener i et molekyle og oxygens fra det næste molekyle, og det er takket være denne ejendommelige proces, at vand begynder at skabe netværk, der giver det interessante egenskaber.
Mange af egenskaberne ved hydrogenbindinger opstår på grund af den lave intensitet af den tiltrækning, de præsenterer, sammenlignet med kovalente bindinger, og det er grunden til, at visse stoffer kan gennemgå ændringer i deres egenskaber.
Endelig er det vigtigt at fremhæve, at hydrogenbindinger kan have forskellige værdier med hensyn til den energi, der er til stede i deres bindinger. Disse værdier er udtrykt i kJ / mol (Kilojoule pr Mol), som er en enhed af energi pr mængde af stof.
