Et peroxid er en polyatomisk anion med molekylformlen O22. Forbindelser klassificeres generelt som ioniske eller kovalente eller som organiske og uorganiske. OO-gruppen kaldes peroxogruppen eller peroxidgruppen.
Peroxid henviser også til enhver forbindelse, der indeholder peroxidanionen.
Hydrogenperoxid, H2O2, er en simpel peroxidforbindelse. Andre uorganiske peroxider er kendte (bortset fra hydrogenperoxid). Disse er klassificeret som ioniske peroxider eller som kovalente peroxider. Ioniske peroxider indeholder alkalimetalioner eller jordalkaliske ioner som deres kationer. Kovalente peroxider inkluderer hydrogenperoxid og også peroxymonosvovlsyre (H2SO5).
Teknisk set er superoxider, ozoner, ozonider peroxidforbindelser, men de har tendens til at blive betragtet som separate på grund af deres specielle egenskaber.
Peroxider forekommer naturligt i små mængder i planter og dyr, vand og atmosfæren. Hos mennesker og andre dyr er hydrogenperoxid et biprodukt af biokemiske reaktioner. Kemikaliet er kortvarigt, men er giftigt for celler på grund af dets evne til at oxidere membran-DNA, proteiner og lipider. Denne toksicitet gør peroxid nyttigt som desinfektionsmiddel og dræber bakterier og andre patogener. Imidlertid danner næsten alle eukaryote celler bevidst peroxid i organeller kaldet peroxisomer. De peroxisomer anvendes til katabolisme af fedtsyrer, D-aminosyrer og polyaminer og biosyntese af væsentlige forbindelser til lungefunktion og normal hjerne.
Enzymet katalase anvendelser peroxid til at oxidere substrater at neutralisere toksiner i nyre- og leverceller. På denne måde er mennesker for eksempel i stand til at metabolisere ethanol til acetaldehyd.
Planter bruger hydrogenperoxid som et signaleringskemikalie, der indikerer forsvar mod patogener.
Nogle peroxider kan misfarve organiske molekyler, hvorfor de tilsættes rengøringsmidler og hårfarvning.
Peroxider bruges i vid udstrækning til at syntetisere stoffer og andre kemikalier.
Bombadierbillen opbevarer hydroquinon og hydrogenperoxid i abdominalforretninger. Når billen er truet, blander den kemikalierne sammen, hvilket resulterer i en eksoterm reaktion, der giver billen mulighed for at sprøjte den kogende, ildelugtende væske i trussel.
De fleste mennesker er fortrolige med hydrogenperoxidopløsning, som er en fortyndet opløsning af hydrogenperoxid i vand. Mens husholdningsperoxid er et sikkert kemikalie, er koncentreret peroxid yderst farligt!
Peroxider er kraftige oxidanter, der kan forårsage alvorlige kemiske forbrændinger. Peroxidforbindelser skal opbevares i uigennemsigtige beholdere på et køligt, vibrationsfrit sted. Den varme og lys fremskynde kemiske reaktioner med peroxider og bør undgås.
