En Atomic Model er en grafisk repræsentation, der giver os mulighed for så godt som muligt at forklare atomets struktur. Atomer er som bekendt repræsentationer, fordi ingen har set dem; De er udledt af eksperimenter, der udvikler sig med teknologien. I det antikke Grækenland mente de første filosoffer, at stof bestod af små uforgængelige partikler, som de kaldte atomer . Det var kun; Imidlertid af en filosofisk doktrin, som ikke opnåede universel accept på grund af manglende eksperimentelle beviser. Mod 1803 udviklede englænderen John Dalton en model, hvor han antog, at alt stof er sammensat af atomer; som han repræsenterede somSfæriske partikler fulde af masse og variabel størrelse afhængigt af det element, de tilhørte, men udelelige, uforgængelige og derfor evige.
Cirka et århundrede senere kunne det konstateres, at atomet ikke er udeleligt, og at alle atomer i det samme element ikke har den samme masse og derfor ikke er ens. Med opdagelsen af elektroner og katodestråler førte jeg hurtigt til fantasien om en struktur for atomet.
Den første hypotese, der blev etableret, var i 1904 af JJ Thomson, da han antog, at atomet var sammensat af en materiel sfære, men med en positiv elektrisk ladning, inden for hvilken de elektroner, der var nødvendige for at neutralisere ladningen, var indlejret.
Senere førte eksperimenterne udført af fysikeren Ernest Rutherford ham til at udlede, at den positive ladning af et atom og det meste af dets masse er koncentreret i en lille central region kaldet kernen . I sin model drejede elektroner, negativt ladede, sig om kernen som planeter omkring Solen.
I 1913 opdagede den danske fysiker Niels Bohr, støttet af Max Plancks kvanteteori, at elektronerne i et atom kun kan have visse energiniveauer. Han foreslog, at energien i en elektron var relateret til afstanden fra dens bane til kernen. Derfor cirkulerede elektronerne kun kernen i bestemte afstande i "kvantiserede baner" svarende til de tilladte energier.
Senere ændrede Arnold Sommerfield Bohrs teori for at sige, at elektroner kunne rotere i elliptiske baner. I disse, da elektronen nærmede sig kernen, måtte den bevæge sig hurtigere for ikke at blive fanget. Ved at gøre det i henhold til Einsteins arbejde ville dets masse øges ved at ændre dens bane.
Begyndende i 1926 i lyset af værkerne fra Heisenberg, De Broglie, Schrödinger, Born og Dirac blev elektroner ikke længere opfattet som partikler, der roterer i baner. Begrebet kredsløb blev erstattet af orbital, som er en matematisk funktion, der giver os mulighed for at kende information om det lille område af rummet omkring kernen, hvor elektronen mest sandsynligt findes. Disse regioner kan variere i størrelse, form, speciel orientering og energi.
