Den model atomare Bohr henviser til en teori foreslået af fysikeren Niels Bohr, hvor forklarede, hvordan atomet var struktureret, og hvad var deres adfærd. Bohr forklarede gennem sin atommodel, at et atom blev værdsat som en lille kerne, der havde en positiv ladning, og som var omgivet af mange elektroner, der rejste cirkulært rundt omkring det.
Det er så en model, der for det meste er funktionel, da den ikke henviser til selve atomet, men snarere forklarer den måde, de arbejder gennem ligninger på.
Det er vigtigt at bemærke, at Bohr baserede sin teori om hydrogen atom at formulere sin model, som bør have mulighed for at tilbyde en forklaring om stabiliteten af stof og dispersion i emissionen og absorption af gasser. Begrebsmæssigt startede Bohr-modellen fra Rutherford-modellen og de nye teorier om kvantisering, der havde sin oprindelse for nogen tid siden, med forskningen udført af Albert Einstein og Max Planck.
For mange var Bohr-modellen ekstremt enkel, derfor bruges den stadig meget ofte som en reduktion af materiens struktur.
Bohrs atommodel udtrykker tre postulater:
- Første postulat: elektronerne roterer omkring kernen, som stationære kredsløb, uden faktisk at udsende energi.
- Andet postulat: elektroner kan kun findes i nogle baner (da ikke alle er tilladt). Afstanden, der kan observeres mellem kernen og banen, bestemmes i henhold til kvantetallet, for eksempel: n = 1, n = 2…
- Tredje postulat: når en elektron bevæger sig fra en ekstern bane til en meget mere intern, udsendes uligheden i den energi, der findes mellem de to baner, normalt i form af elektromagnetisk stråling.
Det kan så siges, at elektronerne har forskellige cirkulære baner, der er dem, der etablerer de forskellige energiniveauer.
Det skal bemærkes, at succesen med denne atommodel var kortvarig, da den ikke nøjagtigt detaljerede visse tilbagevendende egenskaber af elementerne og deres grundlæggende teori, så den ikke præsenterede teoretisk støtte.
