Methan er det carbonhydrid, der tilhører den enkleste gruppe alkaner, dets kemiske formel er CH4. Hvert af hydrogenatomer er bundet til carbonet ved hjælp af en binding kovalent. Methan er et ikke-polært stof, der opstår som en gas ved almindelige temperaturer og tryk. Det er farveløst og har ingen lugt og er uopløseligt i vand. I naturen produceres det som slutproduktet af anaerob forrådnelse, der forekommer i planter. Denne naturlige proces kan være gavnlig, hvis du vil producere biogas. Det er vigtigt at bemærke, at en stor del af anaerobe mikroorganismer producerer det ved hjælp af CO2 som den sidste elektronacceptor.
Hvis det, du ønsker, er at forstå denne forbindelse som et molekyle, skal det tages i betragtning, at kulstof er det vigtigste atom af organiske molekyler, og dets atomnummer er 6, da det er placeret på sjette plads i det periodiske system af elementerne. Det faktum, at kulstof har 6 som atomnummer betyder, at det har 6 protoner i kernen og 6 elektroner i periferien. På den anden side er det vigtigt at huske på , at elektroner er arrangeret i skaller og orbitaler, og at elektroner er et grundlæggende element for at give plads til dannelsen af molekyler.
På samme måde, hvis fire hydrogener er bundet til kulstof, bidrager hvert hydrogen med en elektron, og ved hjælp af valenselektronerne af kulstof produceres en to-elektronbinding. Således dannes i alt fire bindinger, og hver vil have to elektroner, så kulstoffet ender omgivet af otte elektroner i sin yderste skal. Når metanmolekylet dannes, opnår kulstof stor stabilitet.
De vigtigste kendetegn ved metan er, at den er farveløs, lugtfri og smagløs, den er uopløselig i vand, og dens flydning er vanskelig. Methan kan reagere med følgende halogener: fluor, chlor og brom, hvilket giver plads til en blanding af halogenmethaner og et hydrogenhalogenid. Hvis det smelter sammen med fluor, kan det forårsage en voldsom eksplosion. I gengæld den binder med chlor og brom kræves i den indledende fase til tilvejebringelse energi som lys eller varme, og reaktionen er mindre kraftigt virkende, især i tilfælde af brom.
