Inden for termodynamik er gibbs-funktionen katalogiseret som et termodynamisk potentiale, kort sagt, det er en lang tilstandsfunktion, som giver betingelsen for stabilitet og spontanitet for en kemisk reaktion. Den anden lov om termodynamik fastholder, at en naturlig kemisk reaktion gør det muligt for den tilstedeværende energi i universet at stige, og på samme tid er det en funktion af miljøets og systemets entropi.
Formålet med gibbs-funktionen er at bestemme, om en reaktion opstår naturligt under kun hensyntagen til systemets variabler. Denne funktion er symboliseret med bogstavet G.
Beregningen af denne funktion er baseret på følgende: på stigningen eller formindskelsen af entropien, der er knyttet til reaktionen, og den maksimale varme, den kræver, eller den, der er frigivet af den. Dens skaber var fysikeren Josiah Willard Gibbs, der gav sine første bidrag gennem det teoretiske fundament for termodynamik.
Den faste formel til beregning af Gibbs-funktionen er: G = H-TS
Hvor T repræsenterer den samlede temperatur. Inden for en proces, der udføres ved konstant temperatur, er ændringen i systemets frie energi (ΔG) symboliseret ved udtrykket: ΔG = ΔH - T.ΔS.
ΔG = repræsenterer den eksisterende forskel på fri energi.
ΔH = repræsenterer entalpi forskellen.
T = repræsenterer den absolutte temperatur
ΔS = repræsenterer entropi forskellen
Hvis du vil vide, om funktionen G er forbundet med reaktionens spontanitet, er det vigtigt at huske på, at temperaturen og trykket forbliver konstant. Nu, inden for kemiske reaktioner, kan værdiansættelsen, der giver ΔG, oversættes på denne måde:
- Når ΔG er lig med 0, er reaktionen stabil eller i ligevægt.
- Når ΔG er større end 0, var reaktionen ikke naturlig.
- Når ΔG er mindre end 0, er reaktionen naturlig.
Betydningen af denne funktion ligger i, at den teknologiske verden gennem den kan kende mængden af tilgængelig energi. Det er vigtigt at huske, at den naturlige tilbøjelighed til fri energi er dens gradvise tilbagegang, hvilket indikerer det faktum, at mindre brugbar energi vil være tilgængelig hver dag.
