Enthalpy er den mængde energi, der findes i et stof. Repræsenterer en termodynamisk måling, som er repræsenteret af bogstavet H med store bogstaver, variationen af denne måling viser mængden af energi, der tiltrækkes eller overføres af et termodynamisk system, det vil sige den andel af energi, som et system overfører til sit miljø.
Udtrykket entalpi er afledt af det græske "enthalpos", som betyder opvarmning. Enthalpi håndteres normalt inden for den termodynamiske kontekst for at henvise til den mængde energi, der er i bevægelse, når der produceres et konstant tryk på et materielt objekt. Den termodynamiske entalpi udtrykkes i joule (måleenhed, der anvendes til beregning af energi, arbejde og varme), og dens formel er følgende: H = U + PV.
Der er tre typer entalpi:
Enthalpi af dannelse: repræsenterer den mængde varme, der absorberes eller udledes, når der produceres en mol af en forbindelse. Denne entalpi vil være negativ, når den kommer fra en exoterm reaktion, det vil sige, den frigiver varme, mens den vil være positiv, når den er endoterm (absorberer varme).
Enthalpi af reaktionen: repræsenterer variationen af entalpier i dannelsen, det vil sige den mængde varme, der tiltrækkes eller frigøres, i en kemisk reaktion, når den sker ved konstant tryk. Den værdi af enthalpi vil variere afhængigt af trykket og temperaturen af den kemiske reaktion.
Forbrændingsentalpi: repræsenterer den udledte varme ved et konstant tryk på tidspunktet for afbrænding af en mol stof. Når der henvises til en slags af reaktion, hvor varmen er frigivet, er der tale om en exoterm reaktion, så den enthalpi ændring vil være negativ.
Standardenthalpi: det er entalpi-variationen, der stammer fra et system, når en lignende enhed af stof ændres gennem en kemisk reaktion under normale forhold.
Størkning entalpi: refererer til den mængde energi, der er praktisk at frigive, så en mol stof med konstant temperatur og tryk bevæger sig fra fast tilstand til flydende tilstand.
Enthalpi af fordampning: det er her, energi skal forbruges for at være i stand til at fordampe en mol stof, det vil sige at gå fra en flydende tilstand til en gasformig. Da den tiltrækkede energi er i form af varme, står den over for en endoterm proces, derfor vil ændringen i entalpi være positiv.
