Udtrykket kemisk binding bruges til at henvise til den forbindelse, der eksisterer mellem to atomer (som kan være ens eller forskellige) for at danne et molekyle. De atomer er sammensat af en atomkerne og alligevel er omgivet af elektroner (som har negativ elektrisk ladning). I en kemisk binding er der deltagelsen mellem elektronerne, der udgør de atomer, der fletter sig sammen, fordi det er gennem dem, at bindingerne er forenede, kemisk set siges det, at det er en overførsel af elektroner mellem atomer, det fænomen, at forekommer i en kemisk binding.
I den verden, hvor vi lever, er kun ædelgasser og metaller i damptilstand naturligt til stede som isolerede atomer, det vil sige enkeltatomer, som ikke sammenføjes for at skabe et molekyle, så det kan siges, at det meste af Elementer, der findes, dannes af kemiske bindinger, som dannes for at opnå kemisk stabilitet. Bindingerne dannes som en konsekvens af den bevægelse, der eksisterer mellem valenselektronerne i et atom, som er de elektroner, der er i den yderste skal, det vil sige de fra det sidste energiniveau, i de fleste tilfælde er målet at have otte elektroner i denne sidste sky for at være stabil (hvilket for dem betyder at ligne den nærmeste ædelgas som muligt og forsøge at kopiere dens struktur).
Fordi hvert atoms natur er forskellig, er der også forskellige typer kemiske bindinger, som er: ionbinding, denne type binding handler om at give eller modtage elektroner, det kan være en eller flere. Når elektronerne overføres, er atomet positivt ladet (kaldet ionkation), og når det modtager elektroner, har atomet en større negativ ladning (det kaldes anionion), i denne type binding forekommer fænomenetat ioner med modsatte ladninger tiltrækker hinanden. På den anden side er der den kovalente binding, der opstår, når atomer deler elektroner med hinanden, og elektronegativitetsforskellen mellem dem er minimal, og metalliske bindinger og bindinger gennem hydrogenbindinger.
