Lewis diagrammet er en strukturel formel, som viser de bånd, der eksisterer mellem atomerne i et molekyle og parret af ensomme elektroner, der kan opstå. Det er et meget passende og simpelt diagram over ioner og forbindelser, som muliggør en nøjagtig beregning af elektroner, der danner en vigtig, relativ og afbalanceret base.
Lewis-diagrammet bruges til at bestemme mængden af valenselektroner af et element, der er i kontakt med andre eller mellem elementer af samme art, der udgør bindinger, der kunne være enkle, dobbelt eller tredobbelt, og derefter hver af dem, være i hver kovalent binding.
Lewis-diagrammet præsenterer symboler, hvor elektronerne fra valensskallen, der er indlejret i et atom, er symboliseret med punkter placeret omkring elementets tegn.
For at gøre dette diagram skal visse krav være opfyldt:
- Det centrale atom skal vælges, hvilket generelt vil være det mindst elektronegative.
- Rundt det centrale atom er de andre placeret og på den mest forholdsmæssige måde.
- Det absolutte antal valenselektroner i hvert af atomerne skal beregnes, idet der tilføjes nettolængde, hvis der er en. For eksempel, hvis nettoladningen er -2, tilføjes to elektroner, men hvis den samlede ladning er +1, skal en elektron reduceres.
- Der skal tegnes et kryds mellem hvert par atomer, der opretholder kontakt. Udpeger hvert link et par elektroner, der derefter trækkes fra den globale mængde.
- Det begynder med liganderne og ender i det centrale atom for at betegne de elektroner, der forbliver parvis til hvert af atomerne, indtil laget er lukket.
- Bestem den formelle ladning for hvert atom, startende med det centrale. Den formelle ladning repræsenterer en hypotetisk afgift, som hvert atom præsenterer inden diagrammet og produceres af forskellen mellem valenselektronerne det frie atom, og dem, der er udpeget til strukturen af nævnte atom.
Hvis atomens formelle ladning er ækvivalent med molekylets nettoladning eller er negativ, er diagrammet gyldigt, og på dette tidspunkt slutter processen.
- Hvis det modsatte sker, skal diagrammet ændres, hvilket skaber en dobbeltbinding omkring det centrale atom.
