Forbrænding er en hurtig oxidation kemisk proces, der ledsages af frigivelse af lav energi i form af varme og lys. For at denne proces skal finde sted, er tilstedeværelsen af et brændstof, en oxidator og varme nødvendig. Det materiale, der er i stand til at brænde og kombineres med ilt, er kendt som brændstof. Ved almindelig forbrænding er brændstoffet et sammensat stof, såsom carbonhydrider (petroleumgas, benzin, petroleum, paraffin osv.). Oxygen, et væsentligt element for oxidationsprocessen til at forekomme og fortsætte, er kendt som en oxidator.
Hvad er forbrænding
Indholdsfortegnelse
Forbrænding defineres som en kemisk reaktion med hurtig oxidation, den, der ledsages af en lav frigivelse af energi i form af varme og lys. For at denne proces skal finde sted, er tilstedeværelsen af et brændstof, en oxidant og varme nødvendig.
Ethvert stof, der er i stand til at brænde under visse betingelser, kaldes forbrænding. Samt ethvert stof, der kan brænde eller gennemgå hurtig oxidation.
Forbrændingstyper
Reaktionen skabt af forbrændingskomponenterne; det brændbare materiale og oxidanten er beskrevet i tre typer reaktioner, som er følgende:
Komplet forbrænding
Denne forbrænding reagerer når det brændbare materiale er fuldstændigt oxideret og forbrugt, så andre oxygenerede forbindelser som biprodukter, såsom svovl dioxid, carbondioxid eller vanddamp.
Støkiometrisk forbrænding
Dette er navnet på komplette forbrændinger, der opstår, når metan omdannes til CO2 og H2O, de bruger de korrekte iltmængder til deres reaktion og forekommer generelt kun i et kontrolleret miljø i et laboratorium ved hjælp af nødvendige instrumenter. For eksempel i tilfælde af pulveriseret metan anvendes forbrændingsskeen.
Ufuldstændig forbrænding
Det er dem, hvor halv-oxiderede forbindelser vises (også kaldet uforbrændt) fra forbrændingsgasser, såsom carbon monoxide (CO), hydrogen, carbonpartikler, etc.
Forbrændingsproces
Brændstoffet skal nå en minimumstemperatur for at det kan brænde, denne temperatur kaldes flammepunkt eller flammepunkt. Brændbare materialer har en lav temperatur betændelse og kommer let ind i forbrændingen.
Hvis kul eller svovl forbrændes i lige store mængder, vil det observeres, at den varmeenergi, der frigøres af kul, er større end den, der frigives af svovl. Dette betyder, at brændstof ikke afgiver lige store mængder varme, når det brændes. Der er nogle, der afgiver en masse varmeenergi, mens andre mindre varme.
Som et resultat af processen opnås forbrændingsprodukterne. Disse afhænger af brændstofets beskaffenhed, men der produceres generelt vanddamp, kuldioxid og kulstof. Det faktum, at der frigøres betydelige mængder energi, når der forbrændes brændstof, giver disse materialer særlig betydning, da de kan bruges til vores brug.
Industrier, fabrikker og elproduktionsanlæg bruger forbrænding til at udlede den energi, de har brug for til at fungere. I øjeblikket indtager kulbrinter den første plads blandt energikilder.
Forbrændingsprodukter
Røg
Den består af faste og flydende partikler suspenderet i luften. Med størrelser mellem 0,005 og 0,01 millimikron. Dette har irriterende virkninger på slimhinden.
Røg er praktisk talt den første risikofaktor i udviklingen af en brand, før du kan mærke effekten af at øge temperaturen. Der er derefter:
- Hvidt røg: forbrænding af vegetabilske produkter, foder, foder osv.
- Gul røg: svovlholdige kemikalier, brændstoffer indeholdende saltsyre og salpetersyre.
- Grå røg: celluloseforbindelser, kunstige fibre osv.
- Lys sort røg: gummi.
- Mørk sort røg: olie, akrylfibre osv.
Ligeledes blandes røg med giftige gasser, der vil ændre dens farve:
- Hvid røg: brænder frit.
- Flamme: temperaturen varierer afhængigt af faktorer såsom typen af brændstof og koncentrationen af oxidant.
- Varme: Varme er en vanskelig form for energi, som hæver temperaturen.
Eksempler på forbrænding
Et voksstearinlys: i første omgang forekommer den kemiske reaktion kun i lysestagen. Men når først flammen når voks, opstår der også en reaktion i voks.
Træforbrænding - Kulbrinterne i træ kombineres med ilt til dannelse af vand og kuldioxid. Dette er en meget energisk reaktion, så den genererer store mængder varme og lys for at frigive den energi.
En tændt tændstik: Når en tændstikker gnides mod en let ru overflade, genererer friktionen sådan varme i tændstikkerhovedet (bestående af fosfor og svovl), at den frembringer en flamme. Dette er en ufuldstændig reaktion, fordi der er rester fra tændstikpapiret.
Forbrænding af kul: Når der forbrændes kul, reagerer det og bliver fra et fast stof til en gas. I denne reaktion frigives energi i form af varme.
Fyrværkeri: når fyret fyrværkeri, får varmen kemikalier i det til at reagere med ilt i atmosfæren for at producere varme og lys. Man kan sige, at det er en ufuldstændig reaktion.
Lejrbål: Lejrbål er eksempler på den type reaktion, der forekommer mellem tørre blade, papir, brænde eller andet kulbrinte og en varmeenergibelastning (såsom en tændstik eller en gnist frembragt af sten).
Gaskomfur - Gaskomfurer kører på propan og butan. Disse to gasser, når de er i kontakt med en indledende ladning af varmeenergi (f.eks. En fosfor), brænder. Det er en komplet reaktion, fordi det ikke genererer affald, her kan det forårsage spontan forbrænding.
Skovbrande: Skovbrande er eksempler på ukontrollerede reaktioner. Som med brænde er de ufuldstændige reaktioner, fordi de efterlader rester.
Stærke baser og organisk materiale: vedrørende disse materialer som kaustisk soda reagerer det, når det kommer i kontakt med organisk materiale.
Skovbrande: Skovbrande er spontane flammer, der genereres i sumpe med et højt indhold af nedbrydende organisk materiale.
Brændstoffer i motorer: forbrændingsmotoren bruges i biler, der bærer kulbrinter for at kunne fungere i forbrændingskammeret, idet benzin er en af hovedkomponenterne for den interne reaktion.
Forbrænding af methanol: Også kendt som methylalkohol, det er et eksempel på en perfekt reaktion, fordi den ikke genererer andet end vand og kuldioxid.
Forbrænding af metallisk magnesium: Dette er et eksempel på en reaktion, hvor der hverken frigives vand eller kuldioxid. I dette tilfælde er produktet magnesiumoxid. Det er en ufuldstændig forbrænding, da det producerer magnesiumoxid.
Eksplosiver - Eksplosiver, såsom krudt og nitroglycerin, genererer forbrændingsreaktionen og forekommer i millisekunder. Det skal bemærkes, at der er svage og stærke sprængstoffer.
Krud - Krud er et svagt eksplosivt stof. I tilfælde af svage sprængstoffer skal de placeres i lukkede rum (såsom et våbenrum) for at de kan fungere.
Forbrændingsbilleder
Dernæst viser vi dig nogle forbrændingsbilleder og de forskellige resultater opnået i hver af dem:
Ofte stillede spørgsmål om forbrænding
Hvordan opstår forbrænding?
Det sker gennem en hurtig oxidation kemisk reaktion, der ledsages af en lav frigivelse af energi i form af varme og lys. For at denne proces skal finde sted, er tilstedeværelsen af et brændstof, en oxidant og varme nødvendig.
Hvad er forbrænding til?
Det bruges i vid udstrækning i enheder, der hjælper med at flytte folk fra et sted til et andet (biler, busser, fly, både osv.). På samme måde bruges det også i hjem til at udføre flere funktioner, såsom i gaskomfurer eller i benzinkomfurer til madlavning, i stearinlys, der undertiden bruges til at tænde osv.
Hvad er levende forbrænding?
Det er dem, der bruger brændstof på den mest voldelige måde, og ud over en høj varmehastighed genererer lys. For eksempel et tændt lys, en tændstik eller en ild.
Hvad er nødvendigt for at forbrændingen skal opstå?
For at producere en kemisk reaktion har du brug for et brændstof, en oxidant og når den såkaldte antændelsestemperatur, det vil sige, du har brug for et element, der brænder (brændstof), og et andet, der producerer en reaktion (oxidant) og generelt ilt i form af gasformigt O2.
Hvad er reaktionerne ved forbrænding?
Den kemiske reaktion frigiver en stor mængde energi i form af varme (termisk energi), som følgelig fører til en udvidelse af gasser (kuldioxid og vanddamp), der skaber en flamme, som er den glødende luftformige masse, der reflekterer varmen og lys og er i kontakt med det brændbare stof.
