En katalysator er en forandringsenhed, der, når den placeres midt i en proces, udgør en drejning på vej mod den retning, den havde som sin oprindelige destination. En katalysator kunne defineres som operatøren af en matematisk funktion, som, når de er anbragt mellem to funktioner med specifikke mål, ændres deres skæbne og således når en tredje funktion med den ændring, som katalysatoren foretager. Udtrykket i sig selv mangler populær semantik, dets etymologi indikerer, at det er et teknisk ord, der bruges i grene som teknik, kemi, biologisk og elektronik, da det er her, fænomener og konsekvenser undersøges i dybden, når visse processer ændres ved brug af testkatalysatorer.
I fysiklaboratoriet, mens man studerer den korrekte drift af et elektrisk kredsløb, kan der tilføjes et ekstra element til det, hvilket involverer en pludselig ændring i systemet. I kemi kan tilføjelse af en ekstra forbindelse gennem udarbejdelsen af en formel ændre det endelige resultat af formlen og gøre det i nogle tilfælde til noget helt modsat det, der blev søgt før.
I kemien kan kaliumdioxid opnås ved at blande saltet og opløsningsmidlet, men hvis der tilsættes vand i processen, kan opløsningen hydratiseres. Det er et udtryk, der er meget anvendt i den farmaceutiske industri, da sammensætningen af lægemidler normalt indeholder katalysatorer for at præsentere dem i forskellige sorter.
Et filter kan også kaldes en katalysator, da dets primære funktion er at stamme det pågældende stof for at efterlade de fleste af de store spor af det i beholderen. På denne måde er miljøet taget hånd om, eller råmaterialet kan genbruges og syntetiseres.
Store virksomheder, der udsender gasser i atmosfæren, har filtre, der hjælper disse gasser med at forurene i mindre mængder. Denne teknologi er også blevet anvendt på biler, der har spalter og riller i udstødningsrøret for at indeholde overskydende gasser. De cigaretter er også et godt eksempel på katalysatorer filtre. Da de forhindrer nikotin i at nå lungerne i en ren form.
Der er forskellige typer katalysatorer, blandt dem er:
Positive katalysatorer eller promotorer: disse er de mest almindelige, også kendt inden for videnskaben som "promotorer". Positive katalysatorer hjælper med at fremskynde kemiske reaktioner.
Negative katalysatorer eller hæmmere: disse typer katalysatorer er ansvarlige for at bremse kemiske reaktioner, de bruges sjældnere end positive katalysatorer.
Heterogene katalysatorer: i de fleste tilfælde er disse heterogene katalysatorer faste, mens reaktanterne er gasser eller væsker.
Homogene katalysatorer: anvendes i samme fase som reagenserne med de samme mekaniske principper for heterogen katalyse.
